🏅 8 Sınıf Asitler Ve Bazlar Konu Anlatımı Pdf

8Sınıf Asitler ve Bazlar Çalışma Kağıdı. 8.Sınıf Asitler ve Bazlar konu anlatımı, 8.Sınıf Asitler ve Bazlar ornekleri ve konu anlatım videoları en zor konularda, yapamyorum diye pes ettiğiniz durumlarda sizi destekleyen Tonguç Akademi'de!. 8. sınıf asitler ve bazlar konu anlatımı -8. SINIF 4. BazlarınGenel Özellikleri 1. Tatları acıdır. (Sabun gibi) 2. Ele kayganlık hissi verir. 3. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. 4. Kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirir. 5. Sulu çözeltilerin de OH - iyonu oluşturur. 6. Asitlerle tepkimeye girerek tuz AsitVe Bazların Genel Özellikleri Konu Anlatımı 8.Sınıf Fen Bilimleri 1.Ünite Ders Notu Mevsimlerin Oluşumu-İklim Ve Hava Olayları. 8.Sınıf Matematik 8.Sınıf Türkçe 8.Sınıf Türkiye Cumhuriyeti İnkılap Tarihi 9.Sınıf Biyoloji 9.Sınıf Coğrafya 9.Sınıf Kimya 9.Sınıf Matematik. UYARI 8. Sınıfta öğrenciler yalnızca etken, edilgen, geçişli ve geçişsiz fiillerden sorumludur. Soru bankalarında yine de farklı çatı özelliklerinden soru sorulmaktadır, maalesef. İşteş fiiller, “ Karşılıklı ve birlikte yapılma anlamı “na atıf yapılarak; ettirgen fiiller de “ İşi başkasına yaptırma anlamı 8sınıf fen bilimleri asitler ve bazlar konu anlatım videosu ve konu anlatım pdf dosyasına bu linkten ulaşabilirsiniz. Anasayfa İletişim Hakkımızda Sınıflar Yazılılar Kitaplar MEHMET HOCANIZ sizin hocanız Ortaokul Dersleri Bizi sosyal medyadan takip edin Anasayfa Yeni Sayfa 8.sınıf Mevsimler ve iklim DNA ve Genetik Kod Basınç Madde ve Endüstri AsitlerBazlar Konu Özeti 8.Sınıf Fen Bilimleri 4.Ünite Madde Ve Endüstri Asit Ve Bazlar Soru Cevap Konu Anlatımı 8.Sınıf Fen Bilimleri Tüm Ünite Konu Özeti 8.Sınıf Fen Bilimleri 4.Ünite Periyodik Sistem Konu Özeti 8.Sınıf Fen Bilimleri 4.Ünite Kimyasal Tepkimeler Konu Özeti 8.Sınıf Fen Bilimleri 5.Ünite Basit Makineler 8 Sınıf Fen Bilgisi Asitler ve Bazlar Testi, 8. Sınıf Fen Bilimleri Soruları ve Testleri 8. Sınıf Fen Bilgisi Asitler ve Bazlar Testi HerkeseselamBen Güven Hoca. Sizlere okul derslerinde ve gireceğiniz sınavlarda faydalanmanız için içerik üretiyorum. 20 yıllık okul, dersane ve özel ders t 10 Sınıf Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar Ana Sayfa 10. Sınıf. 10. Sınıf Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar test çöz ve puan kazan. Bu konuda yeni nesil beceri temelli sorular ve cevapları, kazanım testleri ile konu kavrama testleri bulunmaktadır. Bu testi çözerek yazılı sınava etkin bir şekilde hazırlanabilirsiniz. Fuxq. Kazanımlar Asitler ve Bazlar Önerilen Süre 6 ders saati Konu/Kavramlar Asit, baz, pH, asit yağmurları Asit ve bazların genel özelliklerini kavrayarak günlük yaşamdan örnekler verir. Maddelerin pH değerlerini kullanarak asitlik ve bazlık durumları hakkında çıkarımlarda bulunur. Asit ve bazların çeşitli maddeler üzerindeki etkilerini gözlemler. Asit ve bazların temizlik malzemesi olarak kullanılması esnasında oluşabilecek tehlikelerle ilgili gerekli tedbirleri alır. Asit yağmurlarının oluşum sebeplerini ve sonuçlarını araştırarak sorunun çözümü için öneriler üretir ve sunar. Asitler ve Bazlar Günlük yaşamda bir çok madde içerisinde yer alan asit ve bazlar sahip oldukları özellikleri ile hayatımızı kolaylaştıran ve faydalalı yönlerinin yanı sıra zararlı etkileride olabilen maddelerdir. Sulu çözeltilere H+ iyonu veren maddelere asit, OH- iyonu veren maddelere de baz denir. Suda çözündüğünde H+ iyonu oluşturan maddelere asit denir. Asitlerin Genel Özellikleri 1. Mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirir. 2. Tatları ekşidir Limon gibi. 3. Metaller ile tepkimeye girerek H2 hidrojen gazının açığa çıkarır. Bu nedenle metal kaplarda saklanmaz. 4. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. 5. Tahrip edici özelliğe sahiptir. Mermeri aşındırır, kumaşı deler, deriyi yakar 6. Bazlarla tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. 7. pH değerleri 7 den küçüktür. 8. Sulu çözeltilerinde H+ iyonu oluşturur. Önemli Asitler HCl ——> H+ + Cl– Hidro klorik asit HNO3 —–> H+ + NO3– Nitrik asit H2SO4 —–> 2 H+ + SO4-2 Sülfürik asit Not Asitlerin genel olarak yapısında Hidrojen olduğu gözlenir. Ancak bazı özel durumlar vardır. NH3, CH4, H2O bileşiklerin Hidrojen olmasına rağmen asit değildir. Bazı bileşikler yapısında Hidrojen bulundurmaz fakat suda çözündüklerinde H+ iyonu oluştururlar. CO2 + H2O —–> 2 H+ + CO3-2 Karbondioksit Asitler günlük hayatta ve sanayide kullanılmaktadır. Bazı asitler ve kullanım alanları aşağıda belirtilmiştir. Asit Sistematik Adı Piyasa adı Kullanım Alanı HCl Hidroklorik asit Tuz ruhu Temizlik ürünlerinde kullanılır. HNO3 Nitrik asit Kezzap Dinamit yapımında ve gübre üretiminde kullanılır. H2SO4 Sülfürik asit Zaç yağı Gübre ve boya sanayinde, patlayıcı yapımında kullanılır. H3PO4 Fosforik asit Fosfat asidi Gübre üretimi, ilaç ve gıda sanayinde kullanılır. Günlük yaşamda sıkça kullandığımız asit örnekler Sirkede ———————————- Asetik asit Limonda ——————————– Sitrik asit Elmada ———————————- Malik asit Çilekte ———————————– Folik asit Üzümde ——————————— Tartarik asit Süt, yoğurt —————————— Laktik asit Turşu, ketçap, meyve suyu————Benzoik asit Koruyucu madde Reçel, marmelat————————-Sorbik asit Koruyucu madde Gazoz ———————————– Karbonik asit Kolalı içecekler————————–Fosforik asit Karınca ———————————-Formik asit pH Power of Hydrogen Kavramı Bir çözeltinin asit yada baz olma derecesi pH derecesi ile ölçülür. pH cetveli 0-14 arasında değişmektedir. 0-7 arası asit, 7-14 arası baz özelliktedir. 7 ise nötrdür. pH değeri 3 den küçük olanlar kuvvetli asit, pH değeri 12 den büyük olanlar kuvvetli bazdır. Bazı maddeleri pH değerleri Hidroklorik asit———– -1 pH değeri – de olabilir. Sülfürik asit ————— Mide asidi ——————1 Nitrik asit—————— 1 Gazlı içecek ————— Kola ———————— Limon ———————– Sirke ———————— Portakal suyu ————– Domates suyu ————– Asit yağmuru ————— Na+ + OH– Sodyum hidroksit KOH ———-> K+ + OH– Potasyum hidroksit MgOH2 ———->Mg+2 + 2OH– Magnezyum hidroksit CaOH2 ———->Ca+2 + 2OH– Kalsiyum hidroksit NH3 + H2O ———-> NH4+ + OH– Amonyak Bazı bileşikler yapılarında OH– iyonu içermesine rağmen baz değildir. CH3COOH baz değil asittir. Bazı bileşiklerin yapısında OH– iyonu içermemesine rağmen bazdır. NH3 baz özellik gösterir. Bazlar günlük hayatta ve sanayide kullanılmaktadır. Bazı bazlar ve kullanım alanları aşağıda belirtilmiştir. Temizlik malzemelerinin geneli bazdır. Baz Sistematik Adı Piyasa adı Kullanım Alanı NaOH Sodyum hidroksit Sud kostik Sabun, kağıt, boya, deterjan, yapay ipek yapımında kullanılır. KOH Potasyum hidroksit Potas kostik Sabun, pil, gübre yapımında kullanılır. CaOH2 Kalsiyum hidroksit Sönmüş kireç Kireç ve çimento yapımında kullanılır. NH3 Amonyak Amonyak Gübre üretimi, temizlik maddeleri, çamaşır suyu yapımında kullanılır. Asit ve Bazların Tahribatları Asitler ve bazlar tahriş edici aşındırıcı özelliğe sahiptir. Bu nedenle asit ve bazları kullanırken, taşırken dikkatli olmamız gerekir. Laboratuvar, mutfak, banyoda kullanılan asit ve bazların etkilerinden korunmak için eldiven takılmalı, gözlük kullanılmalıdır. Asit ve bazların kullanımında tuz ruhu ve çamaşır suyu gibi kesinlikle karışımlar yapmamalıyız. Temizlik yapılan ortamın iyice havalandırılmasını sağlamalıyız. Asitlerin zararları ✪ Asitler metal, mermer yüzeyleri aşındırır. ✪ Dişlerin çürümesine neden olur. ✪ Asitli içecekler ülser, reflü, gastrit hastalıklarına neden olur. Bazların zararları ✪ Bazlar cam ve porselen eşyaları aşındırır. ✪ Kristal cam eşyalar zamanla matlaşır. Asit Yağmurları Fabrika bacalarından, otomobil egzozlarından çıkan zehirli gazlar SO2, NO2, CO2 havada yağmur damlaları ile birleşerek asit yağmurlarını oluşturur. Asit yağmurunun pH değeri dan küçüktür. SO2 + H2O ——-> H2SO4 Sülfürik asit NO2 + H2O ——-> HNO3 Nitrik asit CO2 + H2O ——-> H2CO3 Karbonik asit Not CO2 oluşturduğu karbonik asit diğerlerine göre zayıf bir asittir. Asit yağmurlarında en zararlı olan SO2 ve NO2 dir. Bu nedenle fosil yakıtlardan en zararsızı doğal gazdır. Sadece CO2 ve H2O oluşmaktadır. Asit Yağmurlarının Zararları Topraktaki kalsiyum, magnezyum, potasyum elementlerini çözerek toprağın mineral bakımından fakirleştirir. Ormanların kurumasına neden olur. Tarihi binalara zarar verir. Deniz, göl sularına karışarak burada yaşayan canlıları olumsuz etkiler. Araçların ve metal yüzeylerin aşınmasına neden olur. 8. Sınıf 4. Ünite Madde ve Endüstrinin alt konusu olan Asit ve Bazlardan merhaba. Bu bölümde 2020 LGS müfredatının son konusu ASİT YAĞMURLARINI inceleyeceğiz. 2020 LGS’nin en son konusu ASİT YAĞMURLARINA giriş ısınma, küresel iklim değişikliği ve buzulların erimesi gibi sorunların yanında ASİT YAĞMURLARI da önemli çevresel sorunlardan yağmurları 1960’lı yıllardan sonra bilimsel çalışmalara konu olarak kapsamlı araştırılmaya başlandı. Asit yağmurları hem DOĞAL YOLLARLA hem de İNSANİ ETKİLERLE oluşabilmektedir. Bizim burada inceleyeceğimiz kısım İNSANİ ETKİLERLE OLUŞAN ASİT kirliliğine bağlı olarak fabrikalaşma, sanayileşme ve fosil yakıtların yoğun olarak kullanılması ile beraber yağmur, kar ve dolu gibi yağış tipleri daha asidik hale geliyor. Ph’ı 2’ye kadar düşebilen yağış tipleri ASİT YAĞMURLARINI enerji kaynakları yerine YENİLENEMEZ ENERJİ kaynakları tercih eden fabrika ve sanayilerde bol miktarda fosil yakıtlar kullanılır. Fosil yakıtların kullanılması havadaCO2 Karbondioksit, NO2 Azotdioksit, SO2 Kükürtdioksit – Sülfürdioksit gazlarının birikmesine neden zehirli ve zararlı gazlar havada birikip SU BUHARI ile tepkimeye girinceKARBONİK ASİT H2CO3, NİTRİK ASİT HNO3SÜLFÜRİK ASİT H2SO4oluşur. Havada oluşan bu asitlerin yağmur ile birleşerek yeryüzüne inmesine ASİT YAĞMURLARI YAĞMURLARI DENKLEMLERİAsit yağmurları temel olarak CO2 Karbondioksit, NO2 Azotdioksit, SO2 Kükürtdioksit gazlarının SU BUHARI ile tepkimeye girerek KARBONİK ASİT H2CO3, NİTRİK ASİT HNO3 ve SÜLFÜRİK ASİT H2SO4 oluşturması ile meydana SÜLFÜRİK ASİT ve NİTRİK ASİT KUVVETLİ ASİTTİR,UYARI Karbonik Asit, Asitli içeceklerde de bulunan Zayıf Karbonik asit ZAYIF ASİT olduğu için Sülfürik Asit ve Nitrik Asitten daha az zarar Temiz yağmur suları da asidiktir. Atmosferde bulunan Su Buharı H2O ve Karbondioksit CO2 tepkimeye girerek zayıf asit olan karbonik asidi H2CO3 oluşturur. PH değeri 5,7 ile 7,0 arasındadır. Asit yağmurlarının PH’ı ise 5,7’den daha düşüktür. Daha asidiktir ve daha YAĞMURLARININ ZARARLARIAsitler mermer ve metal yüzeyleri aşındırdığı için; MERMER olan tarihi eserleri aşındırabilir, METALDEN yapılmış arabalara ve eşyalara zarar süre yağan asit yağmurları ormanlık alanlara ve bitkilere zarar yapısını bozarak toprakta bulunan potasyum, kalsiyum ve magnezyumun çözünmesine sebep olur. Çözünen potasyum, kalsiyum ve magnezyum yer altı sularına karışarak toprağın verimliliğini göl ve akarsulara karışan asit yağmurları bu suların asitlik oranını arttırır. Deniz, göl ve akarsularda yaşayan canlılar bu durumdan etkilenerek sularla sulanarak yetişen bitki ve meyveler insan ve diğer canlıların sağlığını Yağmurlarına Sebep Olan EtmenlerEv ve Fabrikalarda enerji üretmek amacı ile yakılan kömür ve petrol gibi fosil yakıtlar,Fosil yakıt olan petrolün arabalarda yakıt olarak kullanılması sonucu, araba egzozlarından çıkan atmosfere püskürttüğü yağmurlarına sebep olan en önemli DOĞALGAZ fosil yakıt olmasına rağmen asit yağmurunu arttırıcı bir etki Yağmurlarını Önlemek İçin Neler YapmalıyızEnerji üretimi için su, güneş ve rüzgar gibi yenilenebilir enerji kaynakları ve yeşil alanlar korunup yaygınlaştırılmalı,Şehir içi ulaşımlarda trafik yoğunluğunu azaltacak metro,çevre yolları,alt geçit gibi altyapı ve toplu taşıma sistemleri ısınmada doğal gazın kullanımının artırılması ve yoğun hava kirliliği yaşanan illerimizde doğal gazın yaygınlaştırılması,Motorlu taşıtların bakımları zamanında yaptırılmalı,Fabrika bacalarına kükürt ve azotu tutan filtreler takılması,Ev ve fabrikalarda mümkün oldukça yenilenebilir enerji kaynakları kullanmak bu mümkün değilse kullanacağımız fosil yakıtlarda kükürt ve azot içermeyen doğal gaz gibi enerji kaynaklarına yağmurlarını önlemek için bireysel olarak enerji tasarrufu konusuna dikkat zamanlarda, ışıkları, bilgisayarımızı, televizyonu, video oyunlarını ve diğer elektrikli aletlerimizi kapatabiliriz. Daha az enerji tüketen cihazları, tasarruflu ampulleri, klimaları, su ısıtıcılarını tercih mesafe yolculuklarımızda toplu taşıma veya bisiklet gibi araçlar dolaşımı

8 sınıf asitler ve bazlar konu anlatımı pdf